Changements d'état

Prérequis

• énergie,
• hydrostatique,
• théorie cinétique des gaz,
• dilatation,
• calorimétrie

changement d'état ⇒ transfert de quantité de chaleur : Q = L . m

Q > 0 : chaleur absorbée ⇒ vers un état moins lié

Q < 0 : chaleur dégagée ⇒ vers un état plus lié

L = propriété du changement d'état de la substance = chaleur latente
unité : cal/g

Le changement d'état se fait à température constante, dont la valeur est une caractéristique du changement d'état de cette substance (voir température de fusion, température d'ébullition).

Cette température dépend aussi de la pression. C'est pourquoi on parle parfois plutôt de points de fusion, de solidification, d'ébullition : points dans le graphe de P(T) où se passe la fusion/solidification/ébullition. Voir aussi la définition de point triple et point critique.

Pour une méthode de résolution, consulter cette page.