Calorimétrie
Prérequis
Q = quantité de chaleur = énergie calorifique échangée
unité : calorie (cal) = unité usuelle, pas SI ;
1 cal = 4,186 J ou 1 J = 0,24 cal
Si phénomènes purement calorifiques, ΔE = ∑Q , la somme des quantités de chaleur.
syst isolé ⇒ E const ⇒ ΔE = 0
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∑Q = 0
2 substances en contact ⇒ variation de la quantité de chaleur Q = c . m . Δt
c = propriété de la substance = chaleur massique;
unité : cal/(g.deg)
Dans le cas d'un gaz, on utilisera plutôt la chaleur molaire. ⇒ Q = c . n . Δt
unité : cal/(mole.deg)
calorimètre = système isolé (thermos)
Pour les calorimètres, on utilise le produit "c.m", qu'on appelle capacité thermique plutôt que c et m séparément.
Q > 0 : chaleur absorbée
Q < 0 : chaleur dégagée
Pour une méthode de résolution, consulter cette page.