(sauf thermodynamique)

Théorie cinétique des gaz:

vitesse quadratique moyenne v = √ ( ∑ n_i . v_i² / n )

énergie cinétique d'un gaz E_K = M . v² / 2

pression dans un gaz P = (1/3) . ρ . v²

loi des gaz parfaits P . V = n . R . T

énergie cinétique d'une mole: E_K = (3/2) . R . T

Pour les unités de la pression, voir la page sur l'hydrostatique.

Calorimétrie:

∑Q = 0

changement de température ==> Q = c . m . Δt

changement d'état ==> Q = L . m

Hygrométrie:

humidité relative h.r. = p / f = f(T_{pt rosée}) / f(T_amb)

Valeurs utiles:

1 J = 0,24 cal
c_eau = 1 g/(cal.K)
R = 0,082 l.atm/mol.K = 8,31 J/mol.K = 1,98 cal/mol.K