| CHIM1251 | Chimie générale (2ème partie) |
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[45h+54h]2q
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Enseignant(s) :
Inaki De Aguirre
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 Objectifs
Interprétation quantitative des phénomènes chimiques sur base des lois physicochimiques. Initiation à l'utilisation de tables de données.
Cahier des charges
- Premier principe de la thermodynamique - thermochimie
- Equilibre chimique : théorie générale; équilibre en solution : acidobasicité et courbes de neutralisatin, précipitation, solubilité et influence du pH, complexation et influence sur la solubilité
- Electrochimie : électrolyse, conductivité; piles, potnetiels redox
- Equilibres de phases : systèmes à un constituant; systèmes à deux constituants (liquide-vapeur, solide-liquide, liquide-liquide); cryoscopie, ébullioscopie
- Deuxième principe de la thermodynamique.
Résumé
Etat gazeux (rappels du cours de physique)
Thermodynamique: 1° principe, formes d'énergie, fonctions d'état, énergie interne, enthalpie.
Thermochimie: détermination des chaleurs de réaction, loi de Hess, enthalpie de formation (y compris des ions), de combustion, de dissolution.
Energie de liaison et d'atomisation; énergie de résonance.
Autres méthodes de détermination des chaleurs de réaction (extrapolation, Van't Hoff).
Variation de la chaleur de réaction avec la température; réactions en adiabatique.
Equilibre chimique: Prévision du sens d'évolution d'un système (Berthelot, Mattignon); modification de la position de l'équilibre (Le Chatelier); loi d'action des masses et expressions diverses de la constance d'équilibre.
Equilibres ioniques: acide-base; calcul du pH de système à un ou plusieurs solutés; mélanges tampons; courbes de neutralisation; indicateurs de pH. Solubilité et précipitation: précipitation sélective, modification de solubilité (hydroxydes amphotères ou non, sels d'acide faible).
Equilibres de complexation et influence de la complexation sur la solubilité.
Electrochimie: conducteurs électrolytiques. Electrolyse: réactions d'électrode et lois de Faraday. Conductivité électrolytique: mobilité des ions, conductivité équivalente, loi de Kohlraush, nombre de transport et phénomènes de Hittorf.
Application de la conductrimétrie.
Les piles: Pile Daniell, f.e.m. et énergie libre. Type d'électrodes.
Potentiel d'électrode et équation de Nernst.
Equilibres de phases: systèmes à un constituant (rappels cours de physique), à deux constituants: équilibre liquide-liquide, solide-liquide (eutectique, distectique, non congruent), liquide-vapeur (idéal, non idéal, azéotrope), distillation, distillation à la vapeur.
Thermodynamique : 2° principe.
Phénomènes réversibles, irréversibles, Entropie.
Variation d'entropie d'un système, de l'Univers. Variation d'entropie avec T, P, lors d'un changement de phase, d'une réaction chimique. L'énergie libre et potentiel chimique. Energie libre, évolution d'un système et équilibre. Variation de l'énergie libre avec T et P.
Lois de Clapeyron, Clapeyron-Clausius et Van't Hoff.
Autres informations du cahier des charges
Pour les séances de laboratoire, exercices et monitorat, voir CHIM 1151.
Le cours CHIM1251 est mentionné dans les programmes suivants :
AGRO1 Candidature bio-ingénieur
BIOL1 Candidature en sciences biologiques
CHIM1 Candidature en sciences chimiques
SCB11 Première candidature polyvalente en sciences naturelles (groupe B)
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